الطاقة الكامنة

.

الاسم

بريد إلكتروني *

رسالة *

إعلان أدسنس

مقالات

breaking/مقالات/9
مقالات

الاثنين، 17 مارس، 2014

2:30:00 ص

تكبير النص تصغير النص أعادة للحجم الطبيعي
الطاقة الكامنة  : Latent Energy) .
 في الفيزياء و الكيمياء جزء الطاقة الداخلية لمادة تتغير بحسب وجود المادة في طور الحالة الصلبة أو الحالة السائلة , والحالة الغازية.
فنعرف خلال عملية انصهار مادة أننا نمد المادة الصلبة بحرارة من أحل صهرها ، تلك الحرارة التي يختزنها المادة التي أصبحت سائلة هي طاقة كامنة .
و حرارة التبخر هي الحرارة التي نعطيها لسائل لكي نحوله إلى بخار . وحرارة التبخر هي الحرارة اللازمة لتبخيرمول واحد من المادة عند نقطة غليانها تحت الضغط القياسي (101.325 kPa) ، تلك الحرارة أيضا هي أحد أنواع الحرارة الكامنة تحتفظ بها المادة .
ولكي نحول الماء مثلا إلى ثلج (حالة صلبة ) لا بد من ان نسحب منه حرارة الانصهار ثانيا ، أي نسحب منه الحرارة الكامنة الخاصة بالتجمد ، وهي مساوية لحرارة الانصهار .
  • تبين لنا الترموديناميكا (ديناميكا الحركة الحرارية) أن الحرارة الكامنة في المواد سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية تتعلق بحركة الذرات فيها .

انصهار مادة صلبة[عدل]

انصهار مادة صلبة نقية ثم تبخرها بعد تحولها إلى سائل : تغير درجة الحرارة مع زيادة زمن التسخين .
عندما نقوم بتسخين مادة صلبة نقية تبدأ درجة حرارته في الارتفاع حتى تصل إلى نقطة الانصهار وتحول الحرارة التي يمتصها الجسم الصلب إلى سائل . خلال تلك الفترة تظلدرجة حرارة النظام ثابته حتى تتحول كل المادة الصلبة إلى حالة سائلة (تحول الطور ). وبعدما تتحول كل قطعة المادة الصلبة إلى سائل تبدأ درجة حرارة السائل في الزيادة مع استمرار التسخين . ويستمر ارتفاع درجة حرارة السائل بمواصلة التسخين حتى تصل درجة حرارته إلى نقطة الغليان ، وعندها يبدأ السائل يتحول إلى بخار . وهذا أيضا هو تحول طوري آخر .
خلال عملية التبخير تبقى درجة حرارة النظام ثابتة . فمثلا بالنسبة للماء تظل درجة حرارة الماء الذي يغلى ثابته عند درجة 100 درجة مئوية حتى يتحول كل الماء إلى بخار . في هذه الأثناء يختزن البخار الحرارة التي اكتسبها خلال تحوله من حالة سائلة إلى طور حالة غازية في هيئة حرارة كامنة .
كمية الحرارة اللازمة لانصهار مادة تسمى حرارة انصهار أو انثالبي الانصهار أو الحرارة الكامنة للانصهار ، وهي تقاس جول/مول ، أو تقاس جول/كيلوجرام .
ويبين الشكل البياني تغير درجة الحرارة (المحور الرأسي) للمادة الصلبة مع زمن التسخين (المحور الأفقي) . ونرى ثبات درجة الحرارة عند تحول المادة الصلبة إلى سائل ، وكذلك ثبات درجة الحرارة عند نقطة الغليان أثناء تحول السائل إلى بخار .

حرارة انصهار بعض المواد النقية[عدل]

المادةحررة الانصهار (ألف جول/كيلوجرام)حرارة الانصهار (ألف جول/مول)
الألمونيوم39810,7[1]
الرصاص23,44,85[2]
الكروم32516,93[3]
الحديد26815,0
الذهب6312,4
الجرافيت16750201
الكادميوم556,2[4]
البوتاسيوم632,5
الكوبلت291,817,2[5]
ثاني أكسيد الكربون1807,9
النحاس21013,3[6]
المغنسيوم3739,1
المنجنيز26414,5
الصوديوم1132,6[7]
النيكل30117,7
البرافين200 ... 240
الفسفور210,7
البلاتين10019,5
الزئبق11,812,37[8]
الأكسجين130,2
الكبريت l (monoklin)381,2
الفضة10511,3
السيليكون1803,750,66[9]
شمع176
ماء333,56,01
الهيدروجين590,06
التنجستن191,335,2[10]
الزنك1137,4[11]
القصدير597,03[12]

حرارة تبخر بعض المواد النقية[عدل]

حرارة التبخر أو إنثالبي التبخر لبعض المواد المعهودة مقاسة عند درجة غليان كل منها تحت الضغط الجوي القياسي:
المادةحرارة التبخر
(كيلوجول / مول)
حرارة التبخر
(كيلوجول/كيلوجرام)
الأمونيا23.351371
البوتان21.0320
إيثانول38.6841
الهيدروجين0.46451.9
ميثان8.19760
الميثانول35.31104
بروبان15.7356
فوسفين14.6429.4
الماء40.652257

الحركة الاهتزازية[عدل]

هناك نوع آخر من الطاقة الكامنة ةنجدها مثلا في البلورات كنظام ترموديناميكي . في البلورات تترتب الذرات في شكل شبكي ثلاثي الأبعاد حيث تتخد كل ذرة موضعا في البلورة وتكون محاطة بستة ذرات أخرى (في العادة) : ذرتين فوق وتحت ، وذرتين أمام و خلف ، وذرتين على اليمين واليسار . و تقوم الذرة في موضعها هذا بحركةاهتزازية حول وضع الاتزان بفعل الحرارة .و تتحكم الطاقة الكامنة في الحركة الاهتزازية للذرات حيث تعيد الذرة إلى وضع الاتزان عندما تتعداه إلى أقصى بعد عنه. وتقاس تلك الحركة الاهتزازية في المتوسط ب kT/2 حيث k ثابت بولتزمان و T درجة الحرارة بالكلفن.

طاقة كامنة في الجزيئات[عدل]

تتكون الجزيئات من ذرات مرتبطة بعضها البعض. فجزيئ الأكسجين أو النيتروجين يتكون من ذرتين. وجزيئ ثاني أكسيد الكربون يتكون من ثلاثة ذرات مرتبطة في شكل مستقيم وتتوسطهم ذرة (أو أيون) الكربون. ويتكون جزيئ الماء من ثلاثة ذرات تشكل مثلثا متساوي الضلعان وتتوسطتهم ذرة الأكسجين(تقدر زاوية المثلث عند ذرة الأكسجين بنحو 113 درجة). كل ذرات تلك الجزيئات تمارس اهتزازات حول موقع اتزانها وتعمل الروابط بين الذرات مثل رباط المطاط وتتيح لهاالاهتزاز. وتقدر طاقة الوضع لكل نوع من تلك الاهتزازات في المتوسط بالمقدار kT/2 حيث k ثابت بولتزمان و T درجة الحرارة بالكلفن.

إرسال تعليق

كتب تعلم اللغة الإنجليزية